Закон Фарадея по электрохимии
Закон Фарадея описывает количественное отношение между электрическим током, протекающим через электрохимическую ячейку, и химическими изменениями, происходящими в ячейке.
Формулировка:
Масса вещества (m), выделенного или растворенного на электроде во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электрического заряда (Q), проходящего через электрохимическую ячейку.
Математическое выражение:
«`
m = k * Q
«`
где:
* m — масса выделившегося или растворенного вещества (г)
* Q — электрический заряд (Кулон)
* k — электрохимический эквивалент вещества (г/Кл)
Электрохимический эквивалент (k):
Электрохимический эквивалент вещества — это масса вещества, выделенного или растворенного на электроде, при прохождении через ячейку заряда в 1 кулон. Он рассчитывается как молярная масса вещества (M) деленная на произведение валентности (n) и постоянную Фарадея (F):
«`
k = M / (n * F)
«`
где:
* M — молярная масса вещества (г/моль)
* n — валентность вещества
* F — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
Значение:
Закон Фарадея позволяет:
* Рассчитывать массу вещества, выделенного или растворенного на электроде.
* Определять электрохимические эквиваленты веществ.
* Устанавливать связь между электрическими и химическими процессами в электрохимических ячейках.