Закон фарадея электрохимия

Средний рейтинг
Еще нет оценок

Закон Фарадея по электрохимии

Закон Фарадея описывает количественное отношение между электрическим током, протекающим через электрохимическую ячейку, и химическими изменениями, происходящими в ячейке.

Формулировка:

Масса вещества (m), выделенного или растворенного на электроде во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электрического заряда (Q), проходящего через электрохимическую ячейку.

Математическое выражение:

«`
m = k * Q
«`

где:

* m — масса выделившегося или растворенного вещества (г)
* Q — электрический заряд (Кулон)
* k — электрохимический эквивалент вещества (г/Кл)

Электрохимический эквивалент (k):

Электрохимический эквивалент вещества — это масса вещества, выделенного или растворенного на электроде, при прохождении через ячейку заряда в 1 кулон. Он рассчитывается как молярная масса вещества (M) деленная на произведение валентности (n) и постоянную Фарадея (F):

«`
k = M / (n * F)
«`

где:

* M — молярная масса вещества (г/моль)
* n — валентность вещества
* F — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Значение:

Закон Фарадея позволяет:

* Рассчитывать массу вещества, выделенного или растворенного на электроде.
* Определять электрохимические эквиваленты веществ.
* Устанавливать связь между электрическими и химическими процессами в электрохимических ячейках.